SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISA

   I.      ELEKTROKIMIA

·    Ada 2 macam sel elektrokimia:

o Sel volta

o Sel elektrolisa

a.  Sel Volta

·    Pada sel volta mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik

·    Prinsip volta:

o KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

§ Pada deret volta, sebelah kiri H mengalami oksidasi. Semakin ke kiri oksidasi makin kecil

§ Pada deret volta, sebelah kanan H mengalami reduksi. Semakin ke kanan reduksi makin kecil

o KPAN (katoda = positif , anoda = negatif)

§ Berkaitan dengan potensial sel (E^o)

§ E^o positif berarti lebih mudah melakukan reaksi reduksi

Mathematics, Physics, and Chemistry Courses – Fun ‘n Smart                                                           44

Rangkuman Materi & Rumus-Rumus Kimia SMA                                                                                              .

§ Cara perhitungan

Ø Cara langsung

   

Ø Dengan reaksi

Dengan cara ini salah satu reaksi dibalik agar Esel bernilai positif

§ Jika Esel bernilai + maka reaksi dapat berlangsung, jika Esel – maka tidak terjadi reaksi

b.  Sel Elektrolisa

·    Pada sel elektrolisa mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia

·    Prinsip sel elektrolisa:

o KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

o KPAN (katoda = negatif , anoda = positif)

·    Sel elektrolisa digunakan pada proses penyepuhan-pelapisan logam (logam yang menyepuh di anoda)

·    Reaksi elektrolisa

c.  Hukum Faraday

·    Hukum Faraday I

Arus dalam ampere                  Arus dalam faraday                 Arus dalam coloumb

                                      

Keterangan :

I = kuat arus            m = massa (gram)    t = waktu (s)

e (logam) = Ar L / val                                              e (gas) = Mr gas / elektron

·    Hukum faraday II