SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISA

   I.      ELEKTROKIMIA

·    Ada 2 macam sel elektrokimia:

o Sel volta

o Sel elektrolisa

a.  Sel Volta

·    Pada sel volta mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik

·    Prinsip volta:

o KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

§ Pada deret volta, sebelah kiri H mengalami oksidasi. Semakin ke kiri oksidasi makin kecil

§ Pada deret volta, sebelah kanan H mengalami reduksi. Semakin ke kanan reduksi makin kecil

o KPAN (katoda = positif , anoda = negatif)

§ Berkaitan dengan potensial sel (E^o)

§ E^o positif berarti lebih mudah melakukan reaksi reduksi

Mathematics, Physics, and Chemistry Courses – Fun ‘n Smart                                                           44

Rangkuman Materi & Rumus-Rumus Kimia SMA                                                                                              .

§ Cara perhitungan

Ø Cara langsung

   

Ø Dengan reaksi

Dengan cara ini salah satu reaksi dibalik agar Esel bernilai positif

§ Jika Esel bernilai + maka reaksi dapat berlangsung, jika Esel – maka tidak terjadi reaksi

b.  Sel Elektrolisa

·    Pada sel elektrolisa mengubah energi listrik menjadi reaksi kimia

·    Prinsip sel elektrolisa:

o KRAO (katoda = reduksi , anoda = oksidasi)

o KPAN (katoda = negatif , anoda = positif)

·    Sel elektrolisa digunakan pada proses penyepuhan-pelapisan logam (logam yang menyepuh di anoda)

·    Reaksi elektrolisa

c.  Hukum Faraday

·    Hukum Faraday I

Arus dalam ampere                  Arus dalam faraday                 Arus dalam coloumb

                                      

Keterangan :

I = kuat arus            m = massa (gram)    t = waktu (s)

e (logam) = Ar L / val                                              e (gas) = Mr gas / elektron

·    Hukum faraday II

IKATAN KIMIA

BAB 2

IKATAN KIMIA

·         Petunjuk Belajar :

1. Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
2. Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
3. Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan temanmu.

·         Setelah selesai materi ini diharapkan siswa dapat :

1. Meramalkan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron
2. Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih dan titik beku ) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya London, gaya van der Waals dan ikatan hidrogen )
3. Menerapkan hubungan antara besaran gaya Van der Waals dengan ukuran molekul untuk menjelaskan sifat fisiknya .

KOMPETENSI DASAR 2

Menerapkan teori domain elektron untuk meramalkan bentuk molekul dan menjelaskan hubungan antar molekul dengan sifatnya.

Rangkuman

·         Interaksi antar molekul dapat berupa gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen.

·         Gaya-gaya Van der Waals dapat berupa gaya dispersi dan interaksi dipol-dipol.

·         Interaksi antar molekul nonpolar disebut gaya dispersi atau gaya London. Kekuatan gaya dispersi tergantung pada massa molekul relatifnya.

·         Selain gaya dispersi dalam senyawa polar terdapat interaksi dipol-dipol.

·         Ikatan Hidrogen terdapat dalam senyawa yang mempunyai ikatan F – H, O – H, dan N – H. Senyawa yang mempunyai ikatan Hidrogen mempunyai titik leleh dan titik didih yang menyolok tinggi.

·         Ikatan Ion merupakan ikatan tidak terarah, tidak ada molekul diskrit dalam kristal ion, setiap ion dalam kristal ion terikat sama kuat pada beberapa ion disekitarnya. Senyawa ion mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi.

·         Zat yang mempunyai struktur kovalen raksasa mempunyai titik leleh dan titik didh yang tinggi.

 

A. BENTUK MOLEKUL

1.      Sebutkan faktor-faktor yang menentukan sifat suatu senyawa !

      Jawab :

…………………………………………………………………………………………………….

    2.  Jelaskan yang dimaksud dengan teori domain elektron !

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………….

3.Tuliskan kepanjangan dari teori VSEPR ! Jelaskan maksudnya !

 Jawab :

…………………………………………………………………………………………………….

4. Tuliskan rumus Lewis dari senyawa :

a.       H₂O

b.      CO₂

c.       C₂H₂

d.      SO₂

e.       NH₃

f.       H₂S

g.       PCl₃

h.      XeCl₄

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

5. Tentukan jumlah domain elektron dari soal nomor 5 !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

6. Sebutkan prinsip dasar dari teori domain elektron !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

7. Gambarkan susunan ruang ( geometri ), sebutkan bentuknya serta besarnya sudut

ikatan dari suatu senyawa yang mempunyai jumlah domain elektron :

a.       2                              d. 5

b.      3                              e. 6

c.       4

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

8. Tuliskan notasi dari domain elektron bebas/ikatan dan atom pusat dalam suatu molekul !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

9. Gambarkan dengan rumus Lewis suatu senyawa yang dirumuskan AX₃E₂ seperti BrF₃! 

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

10. Bagamana cara menentukan langkah menetukan tipe molekul !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

11. Tentukan Rumus dan bentuk molekul serta berilah contohnya !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

12. Tentukan tipe molekul dari :

a.       H₂S

b.      CCl₄

c.       XeF₄

d.      NH₃

e.       SO₃

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

13. Bagaimana cara menentukan bentuk geometri molekul !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

14. Gambarkan bentuk geometri senyawa berikut dan perkirakan besar sudut ikatanya !

a.       H₂S

b.      CCl₄

c.       XeF₄

d.      NH₃

_e.         SO₃

f.        

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

15. Sebutkan syarat suatu molekul bersifat polar !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

16. Tentukan apakah molekul berikut bersifat polar atau non polar !

a.       CO₂

b.      NH₃

c.       H₂O

_d.        CH₄

e.        

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

17. Sebutkan jenis orbital hibrida dan bentuk geometri orbital hibrida !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

18. Tentukan orbital hibrida dan bentuk orbital hibrida dari senyawa berikut !

a.  

CO₂

b.   NH₃

a.       H₂O

b.      CH₄

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

B.     GAYA ANTAR MOLEKUL

·         Petunjuk Belajar :

1. Bacalah dengan seksama rangkuman materi di bawah ini.
2. Bacalah literatur lain yang mendukung materi ini.
3. Diskusikan dan isilah pertanyaan berikut ini dengan temanmu.

Rangkuman Teori

·         Antar molekul non polar terjadi tarik-menarik yang lemah akibat terbentuknya dipol sesaat yang mengakibatkan dipol terimbas hal ini akan menimbulkan suatu gaya yang disebut Gaya London. Contoh pada molekul  O₂, H₂  ,N₂, CH₄ , gas mulia

·         Antar molekul-molekul yang polar akan terjadi gaya dilpol-dipol contonhya pada HCl, HBr, HI, dan molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen akan terjadi ikatan Hidrogen contohnya pada HF, H₂O, NH₃ , R-OH

·         Adanya gaya antar molekul mengakibatkan :

1). Titik didih molekul makin bertambah dari gaya London, gaya dipol-dipol dan ikatan

           hidrogen.

2). Titik didih pada molekul yang mempunyai Mr lebih besar berakibat titik didihnya lebih 

     besar dibandingkan yang Mr nya kecil.

3). Titik didih molekul yang berantai lurus mempunyai titik didih lebih besar dari molekul

      rantai bercabang.

1. Sebutkan dan jelaskan jenis gaya tarik antar molekul !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

2. Alkohol mempunyai titik didih lebih tinggi dari eter. Manakah yang mempunyai gaya tarik antar molekul ( kohesi ) yang lebih kuat alkohol atau eter ? Jelaskan pendapatmu !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

3. Jelaskan yang dimaksud gaya London atau gaya dispersi ! Berilah contohnya !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

4.  Manakah yang mempunyai titik didh lebih tinggi :

a.   gas Nitrogen ( Mr 28 ) atau gas Oksigen ( Mr 32 )

b.      gas butana atau gas isobutana

c.       HCl ( Mr 36,5 ) atau HI ( Mr 128 )

    Jelaskan jawabanmu !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

5.  Jelaskan yang dimaksud gaya tarik dipol-dipol ! Berilah contohnya !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

      6. Jelaskan hakikat dari ikatan hidrogen !

Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

7.Manakah yang mempunyai titik didih yang lebih tinggi. Jelaskan !

a.       HF dan HI

b.      H₂O dan H₂S

c.       NH₃ dan PH₃

d.      HCl dan HBr

e.       CO₂ dan N₂

f.       Ne dan Kr

 Jawab :

.…………………………………………………………………………………………………….

    8.  Jelaskan gaya tarik-menarik antar partikel dalam NaCl dan Grafit !

Jawab :

.……………………………………………………………………………………………………